KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

Bunyi Postulat Teori Atom Bohr Teori atom Bohr kiranya dapat dijelaskan seperti berikut: Elektron mengitari inti atom dalam orbit-orbit tertentu yang berbentuk lingkaran. Orbit-orbit ini sering disebut sebagai kulit-kulit elektron yang dinyatakan dengan notasi K, L, M, N Elektron dalam tiap orbit mempunyai energi tertentu yang makin tinggi dengan makin besarnya lingkaran orbit atau makin besarnya harga n. Selama dalam orbitnya, elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner. Keberadaan elektron dalam orbit stasioner ini dipertahankan oleh gaya tarik elektrostatik elektron oleh inti atom yang diseimbangkan oleh gaya sentrifugal dari gerak elektron. Elektron dapat berpindah dari orbit satu ke orbit lain yang mempunyai energi lebih tinggi bila elektron tersebut menyerap energi yang besarnya sesuai dengan perbedaan energi antara kedua orbit yang bersangkutan, dan sebaliknya bila elektron berpindah ke orbit yang mempunyai energi lebih rendah akan memancarkan energi radiasi yang teramati sebagai spektrum garis yang besarnya sesuai dengan perbedaan energi antara kedua orbit yang bersangkutan.

Author:Durr Mazukazahn
Country:Burma
Language:English (Spanish)
Genre:Travel
Published (Last):17 September 2018
Pages:490
PDF File Size:13.54 Mb
ePub File Size:10.89 Mb
ISBN:428-9-98217-563-2
Downloads:36586
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Akinozil



Bunyi Postulat Teori Atom Bohr Teori atom Bohr kiranya dapat dijelaskan seperti berikut: Elektron mengitari inti atom dalam orbit-orbit tertentu yang berbentuk lingkaran. Orbit-orbit ini sering disebut sebagai kulit-kulit elektron yang dinyatakan dengan notasi K, L, M, N Elektron dalam tiap orbit mempunyai energi tertentu yang makin tinggi dengan makin besarnya lingkaran orbit atau makin besarnya harga n.

Selama dalam orbitnya, elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner. Keberadaan elektron dalam orbit stasioner ini dipertahankan oleh gaya tarik elektrostatik elektron oleh inti atom yang diseimbangkan oleh gaya sentrifugal dari gerak elektron. Elektron dapat berpindah dari orbit satu ke orbit lain yang mempunyai energi lebih tinggi bila elektron tersebut menyerap energi yang besarnya sesuai dengan perbedaan energi antara kedua orbit yang bersangkutan, dan sebaliknya bila elektron berpindah ke orbit yang mempunyai energi lebih rendah akan memancarkan energi radiasi yang teramati sebagai spektrum garis yang besarnya sesuai dengan perbedaan energi antara kedua orbit yang bersangkutan.

Atom dalam molekul dikatakan dalam keadaan tingkat dasar ground state apabila elektron-elektronnya menempati orbit-orbit sedemikian sehingga memberikan energi total terendah. Atom dalam keadaan dasar lebih stabil daripada dalam keadaan tereksitasi. Energi elektromagnetik akan diserap atau dilepaskan ketika sebuah elektron berpindah dari lintasan satu ke lintasan lain. Jari-jari dari lintasan bertambah sebagai n2, dimana n adalah bilangan kuantum utama.

Transisi dari 3 ke 2 menghasilkan garis pertama dalam deret Balmer. Kelebihan Teori Atom Bohr Keberhasilan teori Bohr terletak pada kemampuannya untuk meramalkan garis-garis dalam spektrum atom hidrogen Salah satu penemuan adalah sekumpulan garis halus, terutama jika atom-atom yang dieksitasikan diletakkan pada medan magnet.

Kelemahan Teori Atom Bohr Walaupun dinilai sudah revolusioner, tetapi masih ditemukan kelemahan teori atom Bohr yaitu: Melanggar asas ketidakpastian Heisenberg karena elektron mempunyai jari-jari dan lintasan yang telah diketahui. Model atom Bohr mempunyai nilai momentum sudut lintasan ground state yang salah.

Lemahnya penjelasan tentang prediksi spektra atom yang lebih besar. Tidak dapat memprediksi intensitas relatif garis spektra. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan struktur garis spektra yang baik. Belum dapat menerangkan spektrum atom kompleks, Intensitas relatif dari tiap garis spektrum emisi, serta Efek Zeeman, yaitu terpecahnya garis spektrum bila atom berada dalam medan magnet.

Struktur garis halus ini dijelaskan melalui modifikasi teori Bohr tetapi teori ini tidak pernah berhasil memerikan spektrum selain atom hydrogen Belum mampu menjelaskan adanya stuktur halus fine structure pada spektrum, yaitu 2 atau lebih garis yang sangat berdekatan.

ANTONIO NEGRI SUBVERSIVE SPINOZA PDF

Teori Atom Bohr serta Kelebihan dan Kekurangannya

Kelemahan teori atom Rutherford yang tidak dapat menjelaskan pengaruh gaya tarik elektrostatik elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif akhirnya terjawab melalui serangkaian analisis yang dilakukan oleh ilmuwan bernama Niels Bohr. Bohr merupakan salah satu murid Rutherford yang berhasil menyempurnakan model atom Rutherford berdasarkan analisis spektrum atom. Spektrum cahaya pada atom hidrogen menjadi suatu bukti yang mendukung model atom Bohr. Lalu, apa kelemahan teori atom Bohr sehingga tergeser oleh model atom mekanika kuantum? Teori dan Model Atom Bohr Dalam perkembangannya, para ilmuwan sepakat bahwa sebuah atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengitarinya.

ANGLO RESOLVE FUVEST 2011 PDF

√5 Teori Atom : Dalton , Thomson , Rutherford , Bohr dan Mekanika Kuantum

Ringkasan Simak gambar di bawah. Bagaimana perubahan energi pekerja ini saat ia memanjat dan menuruni tangga? Memanjat tangga membutuhkan energi. Pada setiap langkah, Anda mendorong badan melawan gravitasi , dan mengumpulkan energi potensial. Kembali ke bawah dengan melepaskan energi potensial saat Anda turun langkah demi langkah. Jika Anda tidak berhati- hati , Anda dapat melepaskan energi potensial sekaligus ketika Anda jatuh dari tangga ini bukan cara yang baik.

MANEJO GASTROSQUISIS PDF

Kelemahan Teori Model Atom Bohr

Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil b. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi. Atom suatu unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan dalam massa dan sifatnya. Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain e. Reaksi kimia hanyalah reorganisasi dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

IND MICROMET PDF

Teori Atom Bohr Serta Kelebihan dan Kelemahannya

Tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet pada atom hydrogen. Teori Atom Mekanika Kuantum Model atom mekanika kuantum merupakan model atom modern yang berkembang dan melengkapi kekurangan dari model atom bohr. Dari ketiga hal diatas, maka diperoleh model atom modern sebagai berikut: elektron-elektron mengitari inti atom dan berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom. Heseinberg menunjukkan bahwa usaha untuk mengukur posisi elektron akan menganggu elektron itu. Hal ini menimbulkan ketidakpastian pada nilai momentum.

Related Articles